Vihje 1: Miten määritellä epäorgaanisen aineen luokka
Vihje 1: Miten määritellä epäorgaanisen aineen luokka
On monia epäorgaanisia aineita,jotka on jaettu luokkiin. Jotta ehdotetut yhdisteet voidaan luokitella asianmukaisesti, on oltava ajatus kunkin aineen ryhmän rakenteellisista ominaisuuksista, joista on vain neljä. Ne ovat oksideja, happoja, emäksiä ja suoloja. Eri luokkiin kuuluvien aineiden määrittämistä koskevat tehtävät voivat olla kaikentyyppisessä kemian valvonnassa, mukaan lukien yhtenäinen valtion testi (USE).
opetus
1
Happoa. Tämä sisältää kompleksisia yhdisteitä, jotka koostuvat vetyatomeista ja happo-tähteestä. Kaavan mukaiset vetyatomeja ovat ensi sijassa, ja ne voivat olla eri numeroita. Näin ollen happo puolestaan jaettu yksiemäksinen: HCI: a - suolahappoa (suola), HNO3 - typpihappo kislota.Dvuhosnovnye: H2SO4 - rikkihappo, H2S - rikkivedyn kislota.Trehosnovnye: H3PO4 - fosforihappo; H3VO3 - boronihappoa .
2
Base. Nämä ovat monimutkaisia aineita, jotka koostuvat metalliatomista ja hydroksyyliryhmistä. Viimeksi mainitun määrä määräytyy metallin valenssin mukaan. Emäkset voivat olla vesiliukoisia: KOH - kaliumhydroksidi, Ca (OH) 2 - kalsiumhydroksidi; ja liukenematon: Zn (OH) 2 - sinkkihydroksidi, Al (OH) 3 - alumiinihydroksidi.
3
Oksidiluokka sisältää monimutkaisia aineita,jotka koostuvat vain kahdesta kemiallisesta aineesta, joista toinen on happi, joka on toisessa kaavassa. Oksidilla on oma luokitus. Perusoksideihin kuuluvat aineet, jotka vastaavat emäksiä. Kemiallinen koostumus, jolla on kaava ovat atomeja metallov.VaO - bariumoksidi, K2O - kaliumoksidi, Li2O - litiya.K happamia oksidi voi kuulua oksideja, vastaava happo. Näissä kaavoissa on atomeja nemetallov.SO3 - rikki (VI) oksidin, SO2 - rikki (IV) oksidia, CO2 - hiili (IV) oksidia, P2O5 - fosfori oksidi (V) * K ovat auksiliaariset, jotka sisältävät siirtymäalkuaineiden , kuten sinkki, alumiini, beryllium jne .: BeO - berylliumoksidi, ZnO - sinkkioksidi, Al2O3 - alumiinioksidi.
4
Suolat ovat monimutkaisia aineita, jotka koostuvat atomistametalleja ja happositähteitä. Ensinnäkin niiden kaavat ovat metally.KCl - kaliumkloridi; CaSO4 - kalsiumsulfaatti, Al (NO 3) 3 - alumiini nitraatti; Ba3 (PO 4) 2 - barium ortofosfaatti.
Vinkki 2: Miten määritetään suolan pohja
suolat Ovatko kemialliset aineet, jotka koostuvat kationista,toisin sanoen positiivisesti varautunut ioni, metalli ja negatiivisesti varautunut anioni - happojäännös. Suolojen tyypit ovat monia: normaali, hapan, emäksinen, kaksinkertainen, sekoitettu, hydratoitu, monimutkainen. Se riippuu kationin ja anionin koostumuksesta. Miten voin päättää perusta suolaa?
opetus
1
Oletetaan, että sinulla on neljä samanlaista kapasiteettiakuumilla ratkaisuilla. Tiedät, että nämä ovat liuoksia, joita ovat litiumkarbonaatti, natriumkarbonaatti, kaliumkarbonaatti ja bariumkarbonaatti. Tehtäväsi: Määritä mikä suola on jokaisessa säiliössä.
2
Muistuta fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudetnäiden metallien yhdisteet. Litium, natrium ja kalium ovat ensimmäisen ryhmän alkalimetallit, niiden ominaisuudet ovat hyvin samankaltaiset, aktiivisuus paranee litiumista kaliumia kohtaan. Barium on toisen ryhmän maa-alkalimetalli. Sen karbonaattisuola liukenee hyvin kuumaan veteen, mutta huonosti liukenee kylmään veteen. Stop! Tämä on ensimmäinen tilaisuus välittömästi määritellä, missä kapasiteetissa hiilidioksidia on.
3
Jäähdytä säiliöt esimerkiksi asettamalla ne astiaanjäällä. Kolme ratkaisua jää läpinäkyväksi, ja neljäs nopeasti muuttuu sameaksi, jolloin valkoinen sakka alkaa laskea. Tässä siinä on bariumin suola. Laita tämä säiliö syrjään.
4
Voit nopeasti määrittää hiilidioksidia jatoisella tavalla. Vaihtoehtoisesti kaada pieni liuos toiseen säiliöön liuoksella, jossa on jotain rikkihappoa (esimerkiksi natriumsulfaattia). Vain bariumionit, jotka sitoutuvat sulfaatti-ioneihin, muodostavat välittömästi tiheän valkoisen sakka.
5
Joten, määritit hiilihappobariumia. Mutta miten voit erottaa kolmen alkalisen metallin suolat? Se on melko helppo tehdä, tarvitset posliinikupit haihtumiseen ja henkivalaisin.
6
Kaada pieni määrä kussakin liuoksessaerillinen posliinikuppi ja haihduta vesi alkoholampun tulessa. Pienet kiteet muodostavat. Täyttää ne liekki spriilamppu tai bunsenpoltin - teräspidikkeiden pihtejä tai posliini lusikalla. Sinun tehtäväsi on huomata liekin syttyneen "kielen" väri. Jos se on litiumsuola, väri on kirkkaanpunainen. Natrium tahra liekki syvä keltainen väri, ja kalium - violetti-violetti. Muuten, jos samalla tavalla kokenut Bariumsuola - liekin väri pitäisi olla vihreä.
Vihje 3: Miten määritetään kaava kemian
Kemiallinen kaava on tavanomainen nimitys,kirjoitettu tiettyjen symbolien avulla ja minkä tahansa aineen koostumuksen luonnehdinta. Käyttämällä kemiallista kaavaa, näet minkä atomien atomit ja millä määrin sisältyvät molekyylin koostumus. On erittäin tärkeää kirjoittaa ja kirjoittaa kemiallisia kaavoja oikein. Ilman tätä ei ole kysymys kemian opiskelusta, koska niiden avulla on luotu aineiden nimikkeistö samoin kuin kemiallisten reaktioiden yhtälöt.
opetus
1
Oletetaan, että sinun on määritettävä, mikä on kaavarikkioksidia. Itse aineen nimestä seuraa, että kukin sen molekyyleistä koostuu vain kahdesta elementistä: hapesta (O) ja rikki (S). Molekyylin koostumus riippuu kunkin näiden elementtien valenssin suuruudesta eli siitä, kuinka monta kemiallista sidosta elementin atomi pystyy muodostamaan muiden atomien kanssa.
2
Happi tavallisessa tilassa - kaasu, rikki -kiinteä. Molemmilla näillä elementeillä on merkittäviä ei-metallisia ominaisuuksia. Tällöin molemmat noudattavat sääntöä: jokaisella ei-metallilla on korkeampi valenssi, joka vastaa sen jaksoittaisen taulukon ryhmän numeroa, jossa se sijaitsee, ja alin, joka vastaa tämän kahdeksan ryhmän ryhmän vähimmäismäärän vähennystä. Eli koska sekä happi että rikki sijaitsevat jaksoittaisen taulukon kuudennessa ryhmässä, niiden korkein valenssi on 6 ja alin 2.
3
Nyt meidän on päätettävä, mistä näistäValencialla on happea ja mitä - rikkiä. Loppujen lopuksi on mahdotonta, että molemmilla näillä yhdisteillä on joko korkeampi tai alempi valenssi. Nyt toinen sääntö tulee voimaan: "Kun kaksi epämetallia liittyy, se, joka on lähempänä oikean yläkulman jaksollisen taulukon, on pienempi valenssi-indeksi." Katso pöytää uudelleen. Näet, että happi sijaitsee rikkiä yläpuolella, joten se on lähempänä oikeaa yläkulmaa. Siten, yhdessä rikkiä, sillä on alempi valenssi 2. Rikkiä vastaavasti on suurempi valenssi, joka on yhtä suuri kuin 6.
4
Viimeinen askel on edelleen. Mitä indeksejä kaikilla näillä elementeillä on? On tunnettua, että niiden indekseillä kerrottujen elementtien arvojen on oltava numeerisesti samat. Rikin valenssi on kolme kertaa hapen valenssi, joten hapen indeksin tulisi olla kolme kertaa rikkiindeksi. Siksi seuraa yhdisteen SO3 kaavaa.
Vihje 4: Sinkki kemiallisena elementtinä
Jaksollisessa elementtisysteemissä D.I. Mendelejevin sinkki on II-ryhmässä, neljäs jakso. Se on sarjanumero 30 ja atomimassa 65.39. Se on siirtymämetalli, jolle on tunnusomaista D-orbitaalien sisäinen kertyminen.
opetus
1
Sinkki-metallin fysikaalisten ominaisuuksien mukaansinertävänvalkoinen väri. Normaaleissa olosuhteissa se on hauras, mutta kun se kuumennetaan 100-150 ° C: een, se pyörii. Ilmassa tämä metalli haalistuu, jolloin se peittää suojaavan ohuen kerroksen oksidikalvolla ZnO.
2
Yhdisteissä sinkillä on yksi +2 hapettumistila. Luonnossa metallia esiintyy vain yhdisteiden muodossa. Tärkeimmät sinkkiyhdisteet ovat sinkkiblende ZnS ja sinkkihappo ZnC03.
3
Useimmat sinkkiä sisältävät vähäiset määrätsinkin määrä, joten ne ensin rikastetaan sinkkikonsentraatin saamiseksi. Seuraavassa konsentraattipoltossa saadaan sinkkioksidia ZnO: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2. Puhdas metalli vähenee saadusta sinkkioksidista hiilen avulla: ZnO + C = Zn + CO.
4
Sen kemiallisten ominaisuuksiensa ansiosta sinkki on melko hyväaktiivinen metalli, maa-alkali- mutta huonompi. Se helposti reagoi halogeenista, hapesta, rikistä, ja fosfori: Zn + Cl2 = 2ZnCl2 (sinkkikloridi), 2Zn + O2 = 2 ZnO (sinkkioksidi), Zn + S = ZnS (sinkkisulfidi, tai sinkkivälkettä), 3Zn + 2P = Zn3P2 (sinkkifosfidia).
5
Kuumennettaessa sinkki reagoi veden ja rikkivetyn kanssa. Näissä reaktioissa vapautuu vetyä: Zn + H20 = ZnO + H2, Zn + H2S = ZnS + H2 ↑.
6
Kun sinkki fuusioidaan vedettömän alkalin kanssamuodostettu sinkaattiin - sinkki happojen suolat: Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑ .Vuonna reaktiot vesiliuoksilla alkalimetallisuolojen sinkin monimutkainen antaa happojen - esimerkiksi natrium tetragidroksitsinkat: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na [Zn (OH) 4] + H2 ↑.
7
Laboratoriossa sinkkiä käytetään usein vedyn tuottamiseksi laimeasta kloorivetyhaposta HCl: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑.
8
Kun saatetaan reagoimaan rikkihapon kanssa,sinkkisulfaatti ZnS04. Muut tuotteet riippuvat happokonsentraatiosta. Ne voivat olla rikkivetyä ja rikin tai rikkidioksidin: 4Zn + 5H2SO4 (. Voimakkaasti laim) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O, 3Zn + 4H2SO4 (laim.) = 3ZnSO4 + S + 4H2O, Zn + 2H2SO4 (väk.) = ZnSO4 + SO2 ↑ + 2H20.
9
Vastaavalla tavalla sinkki reaktiolla typpihapon: Zn + 4HNO3 (väk.) = Zn (NO 3) 2 + 2NO2 ↑ + 2H2O, 4Zn + 10HNO3 (laim.) = 4Zn (NO 3) 2 + N2O + 5H2O, 4Zn + 10HNO3 ( erittäin laimealla.) = 4Zn (NO 3) 2 + NH4NO3 + 3H2O.
10
Sinkkiä käytetään galvaaniseen tuotantoonelementit ja galvanointi raudasta ja teräksestä. Tuloksena oleva korroosionestopinnoite suojaa metallit ruosteelta. Tärkein sinkkiseos on messinki, sinkin ja kuparin seos, joka tunnetaan ihmiskunnalta antiikin Kreikan ja muinaisen Egyptin päivinä.
