Kuparioksidin kemialliset ominaisuudet
Kuparioksidin kemialliset ominaisuudet
Kuparisoksidia on 3 tyyppiä. Ne eroavat toisistaan valenssista. Näin ollen on yksiarvoisia, kaksiarvoisia ja kolmiarvoisia kuparioksideja. Jokaisella oksidilla on omat kemialliset ominaisuudet.
opetus
1
Kuparioksidi (I) - Cu2O. Luonnossa se on kuprinmineraalin muodossa. Tunnetaan myös sellaisia nimiä kuin kuparioksidi, kupari-hemium-oksidi ja dimedioksidi. Kuparioksidi (I) kuuluu amfoteeristen oksidien ryhmään.
Kemialliset ominaisuudet
Cu2O ei reagoi veden kanssa. Kuparioksidi (I) erottaa mahdollisimman vähän: Cu2O + H2O = 2 Cu (+) + 2OH (-) Cu2O voidaan kääntää liuokseen seuraavilla tavoilla: - Hapetus :. Cu2O + 6HNO3 = 2 Cu (NO3) 2 + 3H2O + 2NO2; 2Cu2O + 8HCl + O2 = 4CuCl2 + 4H2O.- reaktio väkevällä suolahapolla: Cu2O + 4HCl = 2H [CuCI 2] + H2O.- välinen reaktio kuparioksidi (I) ja vahvaa emästä: Cu2O + 2OH (-) + H2O = 2 [ Cu (OH) 2] (-) .- reaktiolla konsentroidut ammoniumsuolat: Cu2O + 2NH4 (+) = 2 [Cu (H2O) (NH3)] (+) .- reaktio väkevän ammoniakin hydraatti: Cu2O + 4 ( NH3 * H2O) = 2 [Cu (NH3) 2] OH + 3H2O.Cu2O vesiliuoksessa voi suorittaa seuraavat reaktiot: - hapetus hapella Cu (OH) 2: 2Cu2O + 4H2O + O2 = 4Cu (OH) 2.- vuonna reaktio s zbavlennymi vetyhalogenidihapot (sen sijaan HHal voi laittaa Cl, I, Br) on muodostettu kuparista halogenidien: Cu2O + 2HHal = 2CuHal + H2O.- reaktio laimealla rikkihapolla on disproportionointi. Toisin sanoen, kuparioksidi (I) ja pelkistävällä aineella, ja hapettimella samanaikaisesti: Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O.- pelkistysreaktio Cu natriumhydrosulfiitin, tai mitä tahansa muita tyypillisiä pelkistimiä: 2Cu2O + 2NaHSO3 = 4Cu + Na2SO4 + H2SO4.Reaktsii kanssa azidovodorodom: - reaktio 10-15 ° C: ssa jäähdyttäen: Cu2O + 5HN3 = 2 Cu (N3) 2 + H2O + NH3 + N2.- reaktio lämpötilassa 20-25C: Cu2O + 2HN3 = 2CuN3 + H2O.Reaktsii kuumentaen: - Hajoaminen at 1800oS : 2Cu2O = 4Cu + O2.- reaktiolla rikin: 2Cu2O + 3S = 2Cu2S + SO2 (lämpötila on 600 ° c); 2Cu2O + CU2S = 6Cu + SO2 (lämpötila 1200-1300oS) .- vetyvirtaus kun taas kuumentamalla hiili reagoi alumiinioksidin kanssa : Cu20 + H2 = 2Cu + H20 (lämpötila pa yli 250 ° C); Cu2O + CO = 2 Cu + CO2 (lämpötila 250-300oS); 3Cu2O + 2AI = 6Cu + 2Al2O3 (lämpötila 1000C)
2
Kupari (II) -oksidi on CuO. Tunnetaan myös nimellä kuparioksidi. Tavallisissa kouluissa (ei erikoistunut kemiaan) tutkitaan. Tämä on perusoksidi, kaksiarvoinen. Luonnossa kupari (II) oksidia esiintyy melaconiitin mineraalina tai sitä kutsutaan myös tenoriitiksi.
Kemialliset ominaisuudet
- Kupari (II) oksidi hajoaa kuumentuessaan1100 ° C: 2CuO = 2 Cu + O2.- kuparioksidia reagoi hapon kanssa: CuO + 2HNO3 = Cu (NO 3) 2 + H2O; CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O - saadaan kupari kuporosa.- Kun reaktio hydroksidien muodostettu kupraatteihin: CuO + 2NaOH = Na2CuO2 + H2O.- reaktioita kuparioksidi (II), jossa hiili, hiilimonoksidin, ammoniakin ja vedyn kanssa pelkistysreaktion ovat: 2CuO + C = 2 Cu + CO2.CuO + H2 = Cu + H2O
3
Kupari (III) oksidi - Cu2O3 - kuparioksidi. Se on vahva hapettava aine.
