Kuinka oppia kirjoittamaan carb-kaavan
Kuinka oppia kirjoittamaan carb-kaavan
Kun teet kemian tehtäviä, jotka sisältävätitsessään testaus, ratkaiseminen ratkaisu ongelmia, käytännön työtä tai laboratoriokokemus taitoja ja taitoja voi olla tarpeen kirjoitettaessa suolojen kaavoja. Liukoisuustaulukko, jossa metalli-ionien ja happojäämien maksut on ilmoitettu, ja myös käytön periaatteen tuntemus auttaa kirjoittamaan kaavoja oikein muihin aineisiin.
Tarvitset
- - suolojen, happojen, emästen taulukon liukoisuus
opetus
1
Karbonaatit ovat suoloja, jotka muodostuvat metalliatomistaja happositähde, jolla on yksi hiiliatomi ja kolme happiatomia - CO 3. Suolat voivat olla joko keskikarbonaatteja tai happamia bikarbonaatteja. Kaavan laskemiseksi oikein on käytettävä happojen, suolojen ja emästen liukoisuustaulukkoa, joka on vertailumateriaali kaikentyyppisissä kontrolloissa, mukaan lukien kemian käyttäminen.
2
Karbo- naatti-ionilla on 2-. Jotta suolan kaava kirjoitettaisiin oikein, selvitä, millaisesta maksusta karbonaatin osaan kuuluu. Joka tapauksessa positiivisten ionimaksujen kokonaismäärä on yhtä suuri kuin negatiivisten maksujen kokonaismäärä. Tässä tapauksessa on otettava huomioon indikaattorit, jotka ovat kemiallisen symbolin oikealla puolella. Ionin varaus ja saman ionin indeksi kerrotaan.
3
Esimerkki № 1. Kirjoita kaliumkarbonaatin kaava. Liukoisuustaulukossa on tarkasteltava happoja ja metalli suolassa. Happojäännös - CO 3: n varaus on 2 -, ja kaliumionien varaus on + (sitä pidetään +1, mutta yksi ei ole kirjoitettu). Kirjoita kaava, koska metalli tulee aina ensin: KSO3. Jos verrataan maksujen lukumäärää, negatiivinen (2) ja vain yksi positiivinen (+). Siksi kaavassa tulisi olla 2 kaliumatomia, mikä antaa kaksi positiivista latausta (2+), koska lataus- ja indeksiarvot lisääntyvät. Tämän seurauksena molekyyli on myös sähköisesti neutraali: K2CO3. Tuloksena olevaa suolaa kutsutaan kaliumkarbonaatiksi.
4
Esimerkki 2. Kirjoita kalsiumkarbonaatin kaava. Happojäännös on sama, eli - CO3, jossa on varaus (2-). Löydä liukoisuustaulukossa kalsiummetalli ja sen varaus, joka on 2+. Kirjoita kaava, joka näyttää: CaCO3. Tuloksena saatiin sama määrä negatiivisia (2-) ja positiivisia 2 (+) maksuja. Näin ollen kaava on kirjoitettu oikein, koska se kokonaisuutena on sähköisesti neutraali. Tuloksena olevaa suolaa kutsutaan kalsiumkarbonaatiksi, sitä kutsutaan liidiksi tai kalkkikiveksi.
5
Esimerkki 3. Kirjoita kaliumbikarbonaatin kaava. Liukoisuustaulukossa ei ole bikarbonaatti-ioniä, joten on muistettava, että sillä on muoto - HCO3 ja sen varaus on yhtä suuri kuin (-). Kaliumionilla on vastaava varaus (+), joten kaava näyttää tältä: KNSO3. Saatu yhdiste on nimeltään kaliumvetykarbonaatti, joka on happosuola.
