Mikä on neutralointireaktio

tiede

Mikä on neutralointireaktio

Neutralointireaktio tunnetaan sekä kemian ettälääketieteessä. Lääketieteessä tällainen reaktio on jaettu virusten neutralisointireaktioihin ja toksiinien neutralointireaktioon. Kemian alalla neutralointireaktio on vaikutusta happoihin.

Luonnossa tutkitaan useita erilaisia neutralointireaktioita. Reaktio itse merkitsee fokaalien (mikrobien, happojen ja toksiinien) sammumista.

Neutralointireaktio lääketieteessä

Lääketieteessä käytetään neutralointireaktiotamikrobiologia. Tämä perustuu siihen tosiasiaan, että jotkut yhdisteet kykenevät sitomaan erilaisten sairauksien taudinaiheuttajia tai niiden aineenvaihduntaa. Tämän seurauksena mikro-organismeilla ei ole mahdollisuutta käyttää biologisia ominaisuuksiaan. Tämä voi sisältää myös virusten eston reaktion. Toksiinien neutralisaatio tapahtuu samanlaisen periaatteen mukaisesti. Pääkomponentteina käytetään erilaisia antitoxineja, jotka estävät myrkkyjen toiminnan, eivätkä ne pysty näyttämään niiden ominaisuuksia.

Neutralointireaktio epäorgaanisessa kemiassa

Neutralointireaktiot ovat yksi perusteistaepäorgaaninen kemia. Neutralointi viittaa vaihtoreaktion tyyppiin. Reaktiossa saadaan suolaa ja vettä. Reaktiossa käytetään happoja ja emäksiä. Neutralointireaktiot ovat palautuvia ja peruuttamattomia.

Irtisoitumattomat reaktiot

Reaktion palautumiskyky riippuu asteestakomponenttien dissosiaation. Jos kaksi vahvaa yhteydessä neutraloitumisreaktio ei voi palata lähtöaineita. Tämä voidaan nähdä esimerkiksi, reaktiolla kaliumhydroksidin typpihapolla: KOH + HNO3 - KNO3 + H2O, neutralointi reaktio tapauksessa hydrolyysi reaktio tapahtuu reaktion ionin suoloja seuraavasti: H (+) + OH (-)> H2O; Voimme päätellä, että reaktiossa vahvan hapon kanssa vahvan emäksen palautuvuus voi olla.

Käännettävät reaktiot

Jos reaktio tapahtuu heikon emäksen javahvaa happoa tai heikkoa happoa ja vahvaa emästä tai heikon hapon ja heikon emäksen välillä, tämä prosessi on palautuva. Käänteisyyteen liittyy siirtyminen oikealle tasapainotusjärjestelmässä. Esimerkkejä: - Heikko happo ja vahva emäs: HCN + KOH = KCN + H2O, Ionimuodossa: HCN + OH (-) = - Heikko emäs ja vahva happo: HCl + NH3-H20 = Nh4CI + H20, Ionimuodossa: H (+) + NH3-H20 = NH4 (+) + H20. : CH3COOH + NH3-H20 = CH3COONH4 + H20; Ionimuodossa: CH3COOH + NH3-H20 = CH3COO (-) + NH4 (+) + H20.